En 1924 Erwin Schrödinger propone
una expresión o ecuación matemática compleja que contiene términos de onda y de
partículas basada en la teoría de la incertidumbre de Heisemberg y la teoría dual de Louis
Broglie.
Resolviendo la ecuación
matemática se obtiene la función de onda, que indica la probabilidad de
que los electrones se
encuentren en una región delimitada del espacio.
Las variables de la ecuación son
los números
cuánticos.
De la ecuación matemática de E. Schrödinger
(permite obtener orbitales y su energía)
emerge cuatro números llamados cuánticos.
Número
cuántico principal o energético: se representa con la
letra n minúscula indica el nivel de energía se encuentra el electrón, cuanto
más pequeño es el número más cerca del núcleo se encuentra el electrón, valores
n= 1, 2,3,……….
Número
cuántico secundario o azimutal: se representa con la letra l
minúscula indica el subnivel de energía es decir la forma del orbital. Según el
valor de l es la forma del orbital.
Los valores que toman l = 0
orbital o subnivel s l = 1 orbital o subnivel p l = 2 orbital o subnivel d
Número cuántico
magnético: se representa con la letra m, indica la orientación
espacial del electrón. Los valores son m = -l, o, +l.
Número cuántico
de spin: Indica sentido de rotación del electrón entorno
a su eje. Los valores son ms = -1/2 y
+1/2.
Configuración
electrónica
Es la distribución de electrones en niveles y subniveles de
energéticos
Se representa con números y letras. Ejemplo el hidrogeno H, es un elemento que tiene Numero
atómico 1 que indica que tiene un protón
y por lo tanto tendrá un electrón.
He 1s 2
Li 1s 2,
2s 1
REGLAS
QUE RIGEN LA CONFIGURACION ELECTRONICA
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no
pueden existir dos electrones con el mismo conjunto de números cuánticos
Ejemplos: Na y Mg
·
LOS ELECTRONES OCUPAN LOS
NIVELES DE MENOR ENERGIA Y PROGRESIVAMENTE SE VAN LLENANDO LOS ORBITALES DE
MAYOR ENERGIA.
·
DE ACUERDO CON ESTA REGLA, LA
CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ATOMO SE ESTABLECE DE ACUERDO A LA SECUENCIA
1s, 2s 2p, 3s 3p 4s 3d 4p…..
De acuerdo al modelo de
Bohr se diferencian 2 tipos de electrones:
a)
Electrones
internos: son aquellos que giran en las orbitas mas cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos.
b)
Electrones
externos: son los electrones mas alejados del núcleo, se los llama electrones
externos o electrones valencia.
Electrones Valencia: son aquellos que serán utilizados en la formación de
compuestos y se encuentran en el ultimo nivel.
REGLA DE HUND
Cuando se tiene orbitales equivalentes como los px,
py, pz. Como esta en el mismo nivel de
energía. Cada orbital tendrá por lo menos por lo menos un electrón se produce
el semillenado.
px 1 py 1 pz 1 (electrones
desapareados) y después se produce el apareamiento de electrones, es decir se forma el par de electrones.
La regla de
Hund establece que la distribución más estable de electrones en los
subniveles es aquella que tenga mayor número de espines paralelos.
Ejemplos:
