Ácidos:
Los ácidos son sustancias de sabor agrio. Se caracterizan por liberar iones hidrógenos (𝐻+), con carga positiva o protones, en solución acuosa. La palabra "ácido" deriva del latín acere, que significa agrio, (Según Arhenius).
Propiedades de los ácidos:
- Son sustancias de sabor agrio (vinagre limón).
- Son solubles en agua, liberan iones hidrógenos (protones). Cambian de color a los indicadores al tornasol azul lo cambia a rojo.
- Son corrosivos.
- Reacciona con bicarbonato de sodio (u otros carbonatos) y produce dióxido de carbono.
- Los ácidos reaccionan con algunos metales como el cinc, aluminio, hierro, plomo, liberan hidrogeno y no reacciona con el oro, el platino, la plata y el cobre.
- Ácidos fuertes queman los tejidos biológicos.
- Los ácidos tienen la capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltos en agua.
- Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Este proceso se llama neutralización.
Clasificación:
Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:
- Oxoacidos
- Hidrácidos
Son ácidos oxigenados, son compuestos ternarios formados por la combinación de un no metal (también algunos metales de transición como el Cr, Mn, W, Tc, Mb, etc.), el oxígeno (de número de oxidación - 2) y el hidrógeno (+1). En disolución acuosa liberan protones.
Fórmula
de los Oxoácidos:
H: Símbolo del Hidrogeno
X: Símbolo del No
Metal
O: Símbolo del Oxigeno
n: Subíndice del
hidrogeno
m: Subíndice del Oxigeno
Condiciones
para hacer la fórmula:
Si el estado de
oxidación del no metal es impar: n = 1 è m = (x+1)/2
Si el estado de oxidación del no metal es par: n = 2 è m = (x+2)/2
Nomenclatura
tradicional:
Ejemplos:
Ácido carbónico (H2CO3)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nitroso (HNO2)
Ácido nitrico (HNO3)
cloruro de hidrogeno Nomenclatura Sistemática
PH= -log H+
