profequim: Ácidos Propiedades Clasificación

Ácidos:

Los ácidos son sustancias de sabor agrio. Se caracterizan por liberar iones hidrógenos (𝐻+), con carga positiva o protones, en solución acuosa. La palabra "ácido" deriva del latín acere, que significa agrio, (Según Arhenius).

Propiedades de los ácidos:

Son sustancias de sabor agrio (vinagre limón).
Son solubles en agua, liberan iones hidrógenos (protones). Cambian de color a los indicadores al tornasol azul lo cambia a rojo.
Son corrosivos.
Reacciona con bicarbonato de sodio (u otros carbonatos) y produce dióxido de carbono.
Los ácidos reaccionan con algunos metales como el cinc, aluminio, hierro, plomo, liberan hidrogeno y no reacciona con el oro, el platino, la plata y el cobre.
Ácidos fuertes queman los tejidos biológicos.
Los ácidos tienen la capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltos en agua.
Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Este proceso se llama neutralización.

Clasificación:

Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:

Oxoacidos
Hidrácidos

Oxoacidos:
Son ácidos oxigenados, son compuestos ternarios formados por la combinación de un no metal (también algunos metales de transición como el Cr, Mn, W, Tc, Mb, etc.), el oxígeno (de número de oxidación - 2) y el hidrógeno (+1). En disolución acuosa liberan protones.

Fórmula de los Oxoácidos:

H: Símbolo del Hidrogeno

X: Símbolo del No Metal

O: Símbolo del Oxigeno

n: Subíndice del hidrogeno

m: Subíndice del Oxigeno

Condiciones para hacer la fórmula:

Según el estado de oxidación del no metal que está representado por X:

Si el estado de oxidación del no metal es impar: n = 1 è m = (x+1)/2

Si el estado de oxidación del no metal es par: n = 2 è m = (x+2)/2

Nomenclatura tradicional:

Ejemplos:

Ácido carbónico (H₂CO₃)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Ácido nitroso (HNO₂)

Ácido nitrico (HNO3)

Fórmula general de los hidrácidos Hn X

H= SIMBOLO DEL HIDROGENO

X = SIMBOLO DEL NO METAL (CON EL MENOR ESTADO DE OXIDACION)

n= subíndice del hidrogeno coincide con el estado de oxidación del no metal

Ejemplo: HCl ácido clorhídrico Nomenclatura Tradicional
cloruro de hidrogeno Nomenclatura Sistemática

actualmente para conocer la acidez, alcalinidad o la neutralidad de una solución o liquido biológico, necesitamos conocer, el potencial de hidrógeno ( este parámetro lo introdujo el químico Sorensen en 1909, de forma de evitar valores de concentración muy pequeños o valores negativos).

Se define como el menos logaritmo de la concentración de protones
PH= -log H+

Escala de PH